高三化学补课资料

高三化学补课资料

补课是指学生因为病假、事假或公假耽误正常上课，而造成了缺课现象之后，需要进行的补习功课的活动过程下面就是小编整理的高三化学补课资料，一起来看一下吧。

高考化学补习资料(一)

1.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

2.单质晶体一定不会是离子晶体。

3.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

4.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

5.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

6、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

7.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

8.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

9.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

10.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

11.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

12.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

13.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

14.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

15.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

16.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

17. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

18. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

19. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

20. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高考化学补习资料(二)

1.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

2.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

3.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

4.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

5.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

6.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

7.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

8.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

9.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

10.安装发生装置时，遵循的`原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

11.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

12.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

13.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

14.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

15.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

16.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

17.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

18.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

19.氨气和氨水

氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯化氢、氧气等物质发生反应，其中与水反应的产物NH3H2O是一种弱碱。

20.二氧化硫的性质：酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，要注意区分与二氧化碳的共同点和不同点。

高考化学补习资料(三)

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、最简单的有机物是甲烷

高考化学补习资料(四)

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是110-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。

12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2+O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。

20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。