高二化学说课稿

高二化学说课稿

作为一位兢兢业业的人民教师，就不得不需要编写说课稿，是说课取得成功的前提。那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？下面是小编整理的高二化学说课稿，欢迎阅读与收藏。

一、说教材：

1．本节教材的地位和作用：

初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。

2．教学目标：

(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。

3．教学重点：

浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二、说学情

高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

三、说教法：

针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：

1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。

四、说学法：

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

五、说教学过程：

1．复习引入新课：

（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；

（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。

2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质

对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同

3．（1）、演示实验：

a 1.5l0.1l/LNa2S2O3

1.5l0.1l/L H2SO4

b 0.75l0.1l/L Na2S2O3

0.75l H2 O

1.5l0.1l/L H2SO4

设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？

进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。

（2）、演示实验：

a 1.5l0.1l/LNa2S2O3 b 1.5l0.1l/LNa2S2O3

1.5l0.1l/L H2SO4 1.5l0.1l/L H2SO4

水浴加热后混合反应 不加热混合反应

经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°C ，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。

（3）、根据PV=nRT，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。

得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；

对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。

（4）、演示实验：

a.5l 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5l 3%H2O2，不加MnO2

得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。

问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？

学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。

4．联系实际，加深理解：

通过联系生产、生活实际，利用改变反应速率解决具体问题，启发学生思考，从而加深对影响化学反应速率的理解

5．课后作业：

六、说板书

1．主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

2．副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。

陈老师“盐类水解”案例分析特色鲜明。案例体现了优秀的教学理念，课堂教学以学生为主体，教师为主导，注重培育和发展学生的学科素养和能力，注重“学讲计划”精神的贯彻和落实；在教学方式上注重先学指导、先学检查、小组合作及问题探究等具体环节的落实和强化，问题设置重点突出，具有层次性、针对性和探究性等特点，注重提升学生的认识素养和解决实际问题的能力。在教材和学情分析、教法建议、教学程序安排上问题分析独到，突出重点和突破难点的措施得力，教学流程顺畅，围绕知识结构和认知规律设计课堂教学，课堂结构得以很好的优化。

关键词：盐类水解案例分析

摘要：盐类水解是中学阶段化学学习中重要的理论知识，也是学生学习的难点，如何提高教学效果，通过案例分析，既解释了本节课的以生为本的教法和学法，也更好的阐释了盐类水解一课的教学理念。

工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的日常生活和医疗保健也与溶液的酸碱性有关。研究溶液的酸碱性及其产生的原因，无疑对学生科学的认识和科学素养的提升具有重要的意义。学生已经了解酸、碱对溶液性质的影响，盐对溶液的性质是怎样影响的？有何意义和应用呢？

一、教材分析

新课程人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡包括四部分内容，分别是弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡等。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，同时还是后续电化学学习的必备知识。通过本部分内容的学习，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系，促进学科知识体系发展和形成。

二、学情分析

学生已经 ……此处隐藏25733个字……p>⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。

六、板书设计

（一）卤族元素原子结构特征

相同点 不同点

（二）卤族元素单质的性质

⑴物理性质（色、态、溶）

⑵化学性质

（三）卤族元素性质

相似性 递变性

（四）部分化合物的性质（HX、X—等）

（五）常见卤化物的用途。

七实验安排、例题和思考题选取

实验⑴指纹实验：用品（I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴）

操作者（一胖一瘦两学生）

⑵X—检验实验：用品（胶头滴管、试管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）

操作者（学生）教师引导下注意量的问题

实验设计：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入几滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，现象如何？

例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？

⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是（ ）

①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr

③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4

A①②B①②③④c①②③D②③④

思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？

⑵如何利用KI

淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIo3？

⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2时开始有Br2生成？

一、说教材

1.本节地位及作用

本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。

2.教学目标

2.1知识与技能

学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。

2.2过程与方法

从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。

以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。

2.3情感、态度与价值观

(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。

(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。

2.4教学重、难点

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

二.说学情

学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。

三、说教法

课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。

四、说学法

建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。

五、说教学过程

[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光

[问题]知道它们的原理吗?

由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。

[复习旧知]

[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?

[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?

[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?

[投影]

例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)

例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化还原反应)

例证3：2Na+cl22Nacl(氧化还原反应)

例证4：H2+cl22Hcl(氧化还原反应)

例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化还原反应)

例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化还原反应)

通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。

[追问]能否从得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系?

[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?

[实验探究]

实验1：将锌片插入cuso4溶液中

实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中

[问题]

1.观察实验现象，并写出反应方程式。

2.实验2中电流产生的原因?为何有源源不断的电子?

2.通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?

学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。

[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。

直观教学，让微观世界形象化。

[过渡]接下来从原子结构微观

角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。

以钠与氯气、氢气与氯气反应为例

投影并讲解

教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。

[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

[巩固练习]

从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的反应

[教学反思]

本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。